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为什么水的沸点大于HF的沸点大于氨气的沸点。 熔点：h2o>；nh3>；hf沸点：h2o>；hf>；nh3为什么62616964757a686964616fe78988e69d8331333431366335hf熔点比nh3低，沸点比nh3高？这是由于三种分子中氢键的不同。1、形成氢键的要求形成氢键x－h－y两端的原子一个提供氢，另一个提供孤对电子和氢作用。由于氢的半径很小，故一个氢只能形成一个氢键。1molhf只有1molh，故只能形成1mol氢键，nh3虽然具有三个悔氏h，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，f－h－f氢键的强度>；n－h－n氢键的强度或带，故hf的沸点高于氨的。2、关于熔点在hf晶体中，hf是以氢键碧团散连接的六元环的形式存在的：http：//hi.baidu.com/loyalsword/album/item/edf6e11b4a160c128718bf5d.html内氢键的存在削弱了分子间的氢键，导致分子间作用力减小，熔点反而不如nh3
H2O与H2S哪个熔沸点高，怎么判断 H2O沸点高，常温下是液体H2S常温下是气体。32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333431376638H2O当然是水的沸点高了因为其中有氢键大学要学到氢键的。水因为氧的非金属性比硫的强，所以应该是H2S的沸点高。但是H2O分子间含有氢键（类似范德华力，在分子间可以增强分子间吸引力，导致此物质沸点高），所以水的沸点高。水的高我们知道水是液体而硫化氢是具有臭鸡蛋味的气体。我想这道题目如果在高一，应该是考察元素周期表那块吧．如果是的话，可以这样回答：O，S同族，O的周期在S前面，氧的非金属性比硫的强，所以应该是H2S的沸点高。但是H2O分子间含有氢键（在分子间可以增强分子间吸引力（范德华力），导致此物质沸点高），所以水的沸点高。H2OH2O常温下为液态而H2S常温下为气态这是因为H2O存在氢键的关系，氢键大大地增加了分子间的作用力，使熔沸点升高。只要存在H与N、O、F之中其中一种元素的化合物，都可以形成氢键，H2O受氢键影响，所以最高．其他的主要受范氏力影响，分子量越大，熔点沸点越高。H2S的熔沸点小于H2O，和氢键有关，这是对的但是氢键不是化学键，分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力，其强度远小于化学键。氢键在本质上与。
