二氧化氮的中心原子N的轨道杂化类型？ SP1杂化
二氧化氮中氮原子的杂化类型？ 5/2这样算不对吗 sp2杂化算成5/2的是极少数的特例 有的算舍，有的入，这个是算3，记得就行。杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了。
用杂化轨道解释为什么二氧化氮离子是v形 氮外来围有五个单电子，其中四个自分成两对bai分别与氧外围的两个du电子成键zhi，形成一个共价πdao键，此外，但还有一个单电子，此电子无法成键.由于只有两个配位原子，所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用，所以夹角小于正四面体的夹角.此化合物的确是sp2杂化的，但一条杂化轨道被单电子占据，没有形成共价键，所以空间结构是V字型.如果单电子成键了，空间结构就会是一个平面三角形.
