化学热化学方程式 题干已经有说明了：用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。就可以先写出反应物和生成物了嘛。然后把化学式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）的系数乘以2；ΔH也要乘以2。得到的化学式减去N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）。左边减左边右边减右边。ΔH也要相减。最后移项，就得到2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1 135.7 kJ/mol望采纳，纯手写。
热化学方程式和一般化学方程式有何区别 1、定义不同热化学方程式：e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333366306562热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183 kJ/mol一般化学方程式：以 受热分解的化学方程式为例：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。3、应用不同热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知。
概念貌似不清楚，摩尔（mol）是七大基本物理量之一—物质的量的单位，数量上就是6.02*10~23个/*，但只表示微观上东西，所以你就不能说1摩尔的粉笔等等…至于热化学方程式中计量数，确然是物质的量，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol 就表示2mol的氢气分子和1mol的氧气分子生成2mol的水在气态下的分子状态放出热量是241.8kj，微观上：反应中我们知道，反应物的化学键是要断裂的，要断裂就需要从外界吸收能量，同时反应结束时，后面的 deltaH就是反应物的化学键断裂从外界吸收能量与生成物生成新的化学键要放出能量的差值，显然如果前者大则吸收的多放出的少，则为吸热反应，同理，前者小则放出的能量多，为放热反应，这也就是为什么deltaH为正值时是吸热反应而deltaH为负值是放热反应的原因。还是那个反应式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol，表明2mol的氢气分子（也就是2*6.02*10~23个）和1mol（也是就6.02*10~23个）氧气分子的化学键完全断裂吸收的能量—生成的2mol（也就是2*6.02*10~23个）的水分子所释放的能量=-241.8kj。明白？
