酸碱完全中和为什么溶液不一定显中性 酸碱完全反应溶液却不显中性

酸碱中和滴定：为什么酸碱完全中和时，溶液不一定成中性？ 这是高中化学反应原理部分的内容。酸碱完全中和时生成水和盐，而盐溶液是有酸碱性的，因为盐类会水解。根据盐类的水解情况可将盐类分为：①强酸强碱盐，如NaCl，则PH=7，为中性；②强酸弱碱盐，如NH4Cl，则PH，为酸性；③强碱弱酸盐，如Na2CO3，则PH>；7，为碱性；④弱酸弱碱盐，如(NH4)2CO3，PH视弱酸弱碱的水解强弱的大小比较而定。溶液呈中性为什么酸碱不一定恰好反应 需考虑水解的作用，如强碱弱酸当恰好反应时，生成的盐水解使得溶液成碱性，若使溶液成中性，则需再加入一定量的酸，即酸过量了；若都是强的，就恰好反应；若是弱碱强酸，类似推…酸碱完全中和为什么溶液不一定显中性 强酸弱碱完全中和得到的是强酸弱碱盐（例如NH4Cl），溶液显弱酸性：强碱弱酸中和得到的是强碱弱酸盐，溶液显弱碱性。为什么酸碱恰好完全反应却不能说明溶液呈中性 酸碱恰好反应溶液酸碱性由生成的盐溶液决定.有些盐溶液是酸性的例如NH4Cl有些盐溶液是碱性的例如CH3COONa有些是中性的例如NaCl酸和碱按照化学方程式的比例恰好完全反应后溶液一定呈中性吗？比如 NaOH+HCl=NaCl+H2O 只有强酸和强碱按照化学方程式的比例恰好完全反应后溶液一定呈中性，强酸弱碱反应生成强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸反应生成强碱弱酸盐显碱性，谁强显谁性。NaCl是强酸强碱反应生成得到的强酸强碱盐所以显中性。水是中性的稀释酸时只能无限趋近于中性，而不能完全达到。酸和碱的中和反应恰好完全反应后溶液一定呈中性么？ 不一定！高中阶段：中和指的是酸碱完全反应，比如醋酸和氢氧化钠溶液反应，1：1反应即为中和混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应，一样吗？ 选A要考虑NH4-的水解酸碱完全反应指H+与OH-完全反应，溶液中性若是等浓度一元弱碱与一元强酸，则碱多于酸，若是等浓度一元弱酸与一元强碱，则酸多于碱酸碱中和反应后的溶液一定是中性的吗 酸碱中和反应后的溶液不一定是中性的：1、是要看酸溶液和碱溶液的比例2、是要看两种容易各自的浓度只有浓度和量都匹配的情况下，中和反应后的溶液才会是中性的

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