氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族． （1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7，所以碘的基态原子的价电子排布式是5s25p5，故答案为：5s25p5；（2）二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中，C没有孤对电子，第一个C形成4个共价单键为sp3，第二和第三个C形成1个双键和两个单键，则价层电子对数分别为3，属于sp2；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；故答案为：sp3、sp2；非极性；（3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在离子键、极性键、配位键，故答案为：ABC；（4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，故答案为：4．
怎么判断极性分子 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：adc985avmv311化合物极性判断知识小汇总 极性是指整个分子电荷分离的程度，分离程度越大，极性越大。所以通常含有N、O、卤素等吸电子基团的分子极性会比较大，但需要注意，氯仿极性比二氯甲烷大，因为氯仿多一个吸电子的氯，但四氯化碳极性小于氯仿，因为这是一个对称结构，这有点类似拔河。化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。对于基团对物质极性的影响应该跟物质的结构有关，不能简单的说成是上那个基团会使极性增大或减小，应综合分析，一般吸电子基团会使电子云发生偏移，产生极性，但是如果是对称的话，则物质可能为非极性的。各类化合物的极性俺下列次序增加：—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR，—NH2，—OH，—COOH，—SO3H 烷烃极性最小，因为其中的C和H的电负性差不多，电荷分离不明显。烯烃有双键，极性比烷烃大。有的书上说双键是吸电子的，所以电荷有分离，我认为这只是从最终效果解释，理论上分析，可能是由于双键与周围的C-H键形成的超共轭效应导致电子偏向双键。常用溶剂的极性顺序：水(最大)>；甲酰胺>；乙腈>；甲醇>；乙醇>；丙醇>；丙酮>；二氧六环>；。
如何判断顺反异构分子的偶极矩大小，以1-氯丙烯为例. 甲基给电子，氯吸电子，甲基和氯在一个方向偶极距就大，因此反式的偶极距大.
