氧化性，还原性强弱判断的具体方法 如果是比较的话还是要靠记.还原性：S^2->；SO3^2->；I->；Fe2+>；Br->；Cl-K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；AuFe>；Cu>；Fe2+氧化性是上面的倒过来.1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性.对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱.②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强.3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物.4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强.5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的。
如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律 判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333361323566原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断①原电池，负极>；正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->；I->；Br->；Cl->；OH-；阴极：易得电子的先放电。
如何判断 氧化性 还原性强弱 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：xiaobaizhua2氧化性和还原性强62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333433646366弱的判断一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还原性，但反应时主要呈现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。例1.下列变化需要加还原剂才能实现的是（）分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价，不难发现A、D选项是正确的。二、氧化性和还原性强弱的判断依据1.根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是。
