卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们． （1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，故答案为：p；4s24p5；（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，存在因氢键形成的缔合分子（HF）n，所以测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20；故答案为：存在因氢键形成的缔合分子（HF）n；（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：碘；（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸，所以酸性：H5IO6，故答案为：；碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸；（5）BCl3中心B原子的。
高三化学，37题怎么写？ （1）9种（基态原子一个电子一种）2种（1s 2s亚层均为球形，2p亚层为纺锤形，此题并不是问伸展方向，所以只有两种）1s2 2s2 2p5（可以查阅元素周期表）（2）共价键、离子键、氢键（H-F共价键 氟离子与氟化氢形成的氢键 HF2-与 Na+形成的离子键）（3）sp2杂化 结构式如下图（每个碳原子必然与另一个碳、两个氟形成共价键，故杂化轨道为sp2杂化）（4）分子晶体 常温下 金属晶体只有汞、汞的合金是液态的（必有金属元素）原子晶体、离子晶体均为固态。除了金属晶体之外，唯独只有分子晶体为液态、气态。（5）8 4 从图中可以看出每一个氟离子周围有4个钙离子，明显配位数为4，而钙离子的配位数与氟离子的配位数之比 等于 钙离子与氟离子个数的反比 得出8（6）1摩尔的氟化钙质量除以（四分之一的阿佛加德罗常数 乘以 晶胞边长的三次方（注意转换为厘米单位））此单个晶胞中，含有4个钙离子质量+8个氟离子，质量为（4除以NA）乘以一摩尔氟化钙的质量，体积为 a的三次方，相除，整理即可。
请问晶体熔沸点高低咋比较啊？ 不同类型晶体的熔、沸点2113高低规律是原子晶5261体>；离子晶体>；分子晶体。金4102属晶体的熔、沸点有的1653很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>；K>；Rb>；Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大，熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>；HI，NH3>；AsH3，H2O>；H2Te。扩展资料1、构成晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。2、在晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。3、晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构。4、在晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。参考资料来源：-晶体
