温度对PH值有影响吗？ 温度对2113溶液的PH值有影响。PH的概5261念是H+浓度的负对数！H+浓度越大，4102PH值越小。温度升高：纯水的平衡右移1653，H+浓度增大，PH值减小。硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10？？mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H？和OH？数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H？]=[OH？]=1×10？？mol/L。扩展资料：在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10？1？，且两种离子的浓度都1×10？？mol/L。pH值小说明H？的浓度大于OH？的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H？的浓度小于OH？的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH。
温度升高，PH怎么变化？ 水温升高后，水的电离程度加大，水中氢离子，氢氧根离子浓度都升高，但是总的PH值是不变的，因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的，所以PH还是等于7.c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)。
不同温度时pH是否会变？ PH会受到温bai度的影响，具体情况du如下：1、温度越高。zhiPH值越低，这个标准dao的用于标定PH计的溶回液也是如此答，标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。2、对于弱解质，如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系，其PH值随温度的变化更大，10几度的温度变化，PH变化甚至能到2，这个也是温度越高PH值越低。3、那个PH值是某个标准温度与压力下，H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的。温度高了，这个就不是10的-14次方了，可能是-13、-12…，或者带个小数点。4、弱解质的电离随温度的变化就更大。在常温下操作，25摄氏度时测定。此时离子积常数为十的负十四次方。即溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为此数。而Ph是-lg（H+）测的是H的浓度。当温度升高时离子积常数增大，即十的负x次方(x小于十四)。现在测的Ph会变小。当然这是不考虑除水以外的若电解质电解和温度引起的化学反应。通常温度升高，电解质电离越强。如果是醋酸等酸累电解质，温度升高会电离更多H出来。溶液Ph减小，反之增大。
