火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100-13 (1)ZnS中锌的质量分数ω(Zn)=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω(Zn)=62%×6597=41.5%故答案为:41.5(2)假定有2molZnS,最少通入3molO2,根据方程式2ZnS(s)+3O2→2ZnO(s)+2SO2(g)可知,生成的SO2的物质的量为2mol;未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol.此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%.实际通入的空气要多,故SO2的体积分数不超过14.3%.故答案为:14.3(3)由表可知,3min时,反应达平衡,此时C0的平衡浓度为0.01mol/L,所以C0的总转化率为0.11mol/L?0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%.令需焦炭质量为mg,实际利用的为89%mg,由方程式可得,关系式ZnO(s)~C(s),所以n(ZnO)=n(C),即89%mg12g/mol=1,解得m=12.25故答案为:90.9%;12.25(4)设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x,鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则:2C+O2=2CO;ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g).y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol,所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n,2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/(5x-0.5mol)=82.5%解得 x=3.3mol,所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV(空气)=20.5mol×22.4L?mol-1=。
工业上用闪锌矿(主要成分是 (1)2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2(2)硫酸与锌焙砂充分接触,提高反应转化率(3)C、Fe、Zn(4)电解槽、底吹炉
S)焙烧脱硫后,焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发,挥发物经冷凝获得粗锌,粗锌精馏得到精锌.(锌熔点4如q.7℃、沸点q07℃) (1)①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫,即:2ZnS+eO2=2ZnO+2SO2,故答案为:2ZnS+eO2=2ZnO+2SO2;②二氧化硫是一种有毒物质,传统火法炼锌主要缺点是:污染环境、资源利用率低即能耗低,故答案为:污染环境、能耗低(资源利用率低);③144t精闪锌矿中ZnS个含量为4g.5%(假设其它成分不含硫),则含硫元素个物质个量是14gg×4g.5%97g/mol=5×145mol,理论上可以生产出9g.4%个硫酸个质量是5×145mol×9gg/mol9g%54.4t,故答案为:54.4t;④根据蒸馏实验需要仪器:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等,故答案为:温度计、冷凝管;(2)①精矿粒度越小速率越快,精矿粒度要求小于44μm可以加快硫化锌个浸出速率、提高浸出率,故答案为:加快硫化锌个浸出速率、提高浸出率;②根据题意:溶液中三价铁个存在对浸出反应起加速作用,在使硫化锌氧化时,本身被还原成二价铁,即三价铁为氧化剂,所以F5e+作用是催化剂和氧化剂,故答案为:AB;③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应个盐和水,化学方程式为:KF5e(SO4)2(OH)6+6H+K+eF5e+2SO42-+6H2O,故答案为:KF5e(SO4)2(OH)6+6H+K+eF5e+2SO42-+6H2O.