火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-13 （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．故答案为：14.3（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，所以C0的总转化率为0.11mol/L？0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%．令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即89%mg12g/mol=1，解得m=12.25故答案为：90.9%；12.25（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO；ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n，2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV（空气）=20.5mol×22.4L？mol-1=。
工业上用闪锌矿（主要成分是 （1）2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2（2）硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率（3）C、Fe、Zn（4）电解槽、底吹炉
S）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点4如q.7℃、沸点q07℃） （1）①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫，即：2ZnS+eO2=2ZnO+2SO2，故答案为：2ZnS+eO2=2ZnO+2SO2；②二氧化硫是一种有毒物质，传统火法炼锌主要缺点是：污染环境、资源利用率低即能耗低，故答案为：污染环境、能耗低（资源利用率低）；③144t精闪锌矿中ZnS个含量为4g.5%（假设其它成分不含硫），则含硫元素个物质个量是14gg×4g.5%97g/mol=5×145mol，理论上可以生产出9g.4%个硫酸个质量是5×145mol×9gg/mol9g%54.4t，故答案为：54.4t；④根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：温度计、冷凝管；（2）①精矿粒度越小速率越快，精矿粒度要求小于44μm可以加快硫化锌个浸出速率、提高浸出率，故答案为：加快硫化锌个浸出速率、提高浸出率；②根据题意：溶液中三价铁个存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，即三价铁为氧化剂，所以F5e+作用是催化剂和氧化剂，故答案为：AB；③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应个盐和水，化学方程式为：KF5e（SO4）2（OH）6+6H+K+eF5e+2SO42-+6H2O，故答案为：KF5e（SO4）2（OH）6+6H+K+eF5e+2SO42-+6H2O．
