按要求写热化学方程式： （1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1，答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=.
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并 (1)P 2 O 3 和P 2 O 5 2．75 g和3．55 g(2)-(20X-Y)kJ·mol-1(3)P(s)+O 2(g)=P 2 O 3(s)；ΔH=\"-(20X-Y)\"kJ·mol-1（1）由题意得生成的两种氧化物分别为P 2 O 3 和P 2 O 5，设生成P 2 O 3 和P 2 O 5 需P的物质的量分别为x、y，根据反应方程式：4P+3O 2=2P 2 O 3 和4P+5O 2=2P 2 O 5 得解得x=y=0．05 mol。（2）由燃烧热的定义，推出0．05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0．05 Y kJ，则生成P 2 O 3 时放出的热量为（X-0．05Y）kJ，从而推出1 mol磷单质燃烧生成P 2 O 3 时放出的热量为(X-0．05Y)kJ，即（20X-Y）kJ。
燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
