氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一，在依靠兴趣自 首先你的好学值得肯定，但是目前你可能还缺少一些基础知识，我下62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333337386536面讲得可能会有些深，不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论，想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠，只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单靠原子的S轨道P轨道或是d轨道无法有效的与另一个原子的轨道进行最大重叠，就需要对现有的原子轨道进行重新的线性组合，从而创造出杂化轨道来有效成键。最常见的杂化方式就是sp，sp2，sp3，sp3d，还有很多其他的线性组合方式，在此就不多说了，以后你自学到那里了再说。原子的轨道要怎样杂化，取决于这个原子要和几个其他原子形成分子，而这个分子最终的构型，是要由杂化轨道的形状来决定的。举个最简单的例子，NH3，氮原子要和三个氢原子成键，如果不进行杂化，氮原子只有一个s轨道能与氢原子的s轨道重叠，而氮原子的p轨道根本无法与氢原子的s轨道发生最大重叠，也就无法成键，这时氮原子就需要杂化，氮原子的需要三个轨道用来成键，所以它也用三个轨道来杂化，一个s轨道和两个p轨道用来杂化，形成三个sp2杂化轨道，为什么sp2杂化轨道就能和氢原子的s轨道发生轨道能发生最大。
氨的杂化方式及原理 sp3杂化原理：sp3杂化的N原子：↑，↑，↑，↑一共4个轨道，其zd中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三专个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然属是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。N\\H H H
如何判断中心原子的杂化方式？ 杂化轨道类型要预先判定结构或者化学性质，仅仅从分子式不一定能够判定，除非是简单结构，应为你要考虑同分异构。像你说的两个例子基本是比较简单的结构，C2H4碳原子之间至少有一个西格玛键，加上与氢原子链接两个轨道，剩下一个电子只能以垂直于西格玛键存在形成π键，从而确定是SP2杂化。最主要是看它跟多少个其他原子相连。跟二个就是SP，跟三个就是SP2，跟四个就是SP3，如果知道分子的形状，直线，三角，四面体，也可以知道杂化方式。如果有孤对电子，那孤对电子占据杂化轨道，相应的连接原子减少一个。
