①实验室制取二氧化碳 试管，CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2 O+CO 2↑，向上排空气法，C，紫色石蕊，有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，CaCO 3，过滤。Ⅰ．仪器名称为试管Ⅱ、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故可用向上排空气法收集；Ⅲ、启普发生器能使反应随时发生和停止，而B长颈漏斗没伸入液面以下，故选C②盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，能与活泼金属反应产生氢气等，根据盐酸的性质，可用紫色石蕊检验是否有盐酸剩余；也可加入碳酸钠看是否产生气泡；因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在．③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可加入一种不溶性的碳酸钙除去剩余盐酸，然后过滤除去剩余碳酸钙，再将滤液蒸发即可；
下列有关实验室制取二氧化碳的叙述中，正确的是 选C，C是实验室规定的制取方法。A.稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶于水的zdCaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面回，阻止反应继续进行。B.实验室不适合。C.正确。D.CO2的密度比答空气的密度大，所以需要用向上排空气法收集。
下列最适宜实验室制取二氧化碳的方法是（ ） 考点：二氧化碳的实验室制法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：A．了解盐酸与硫酸钠制取二氧化碳的缺点．B．根据反应条件在实验室中是否能够满足方面判断．C．了解盐酸与大理石制取二氧化碳的缺点．D．根据稀硫酸与碳酸钙反应的特点来分析．A．碳酸钠与盐酸反应时，速率太快不易控制．因此不用碳酸钠加稀盐酸制二氧化碳．故不合适；B．高温煅烧石灰石，条件在实验室中难以满足，故不正确；C．用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适．故合适；D．稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶物质，能阻止反应的进行，故不合适．故选C．此题考查实验室制取气体，从原理是要注意以下几点：制得的气体要纯净，反应快，操作安全方便，便于收集等．
