利用右图装置进行实验，甲乙两池均为 下图为一电化学综合实验装置

如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套 d是阳极，所以c是阴极，发生电极反应为：2H+2e-═H 2↑，故A正确；B、d是阳极，所以b是阴极，氢氧化铁胶体带正电，通电后会移向阴极，故B正确；C、a是阳极，所以Z是正极，Cu是负极，Z单质的金属活动性较Cu弱，故C错误；D、装置A、B之间倒置的U形管充当盐桥，盐桥的作用是沟通两装置的离子通道，故D正确．故选C．高考中，该如何做好化学大题？ 题主物理和数学都还不错，化学基础也比较良好，小题一般都可以全对。但是到大题里，题目给出一堆未知或者…利用右图装置进行实验，甲乙两池均为 【答案】C【解析】试题分析：A、闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，所以正确，不选A；B、闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，硝酸根离子向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，正确，不选B；C、断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转，可知B为整机，A为负极，硝酸根向负极移动，错误，选C；D、断开K1，闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，正确，不选D。考点：原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。有利于培养学生的良好的科学素养。解题的关键是掌握电解池和原电池的工作原理和电极及电极反应的判断。下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套 C某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： （1）装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；②用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；（2）①可能为铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质，故答案为：铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；②a．由实验iii．蒸馏水，无明显变化；iv.1.0mol？L-1NaCl溶液，铁片表面产生大量蓝色沉淀；v.0.5mol？L-1Na2SO4溶液，无明显变化．可知在Cl-存在下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应，故答案为：Cl-存在；b．由小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是Cl-破坏了铁表面的氧化膜，故答案为：Cl-破坏了铁表面的氧化膜；（3）要验证K3[Fe（CN）6]具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：O2、铁表面的氧化膜等．A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；B。(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的。 （1）原电池 CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O（2）阴极 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（　　） d是阳极，所以c是阴极，发生电极反应为：2H+2e-═H 2↑，故A正确；B、d是阳极，所以b是阴极，氢氧化铁胶体带正电，通电后会移向阴极，故B正确；C、a是阳极，所以Z是正极，Cu是负极，Z单质的金属活动性较Cu弱，故C错误；D、装置A、B之间倒置的U形管充当盐桥，盐桥的作用是沟通两装置的离子通道，故D正确．故选C．应用电化学原理，回答下列问题： 解；（1）负极物质中元素化合价升高中，发生氧化反应，本身具有还原性，故答案为：失电子被氧化，具有还原性；（2）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液，故答案为：K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液；（3）正极是氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极要使硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应做电解池的阴极，则与电源的负极相连，故答案为：负；（5）①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以碳是负极，银是正极，故答案为：正；②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag，故答案为：Fe2+Ag+Fe3+Ag．

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