铍燃烧的热化学方程式 Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s)ΔH=564.3 kJ·mol 当然书本或者题目是给出条件的就是说 每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ
按要求写热化学方程式： （1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1，答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=.
铍燃烧的热化学方程式 Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s)ΔH=564.3 kJ·mol当然书本或者题目是给出条件的就是说每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ
