有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。 （1）HF。（填化学式）（2）水中含有较多的氢键。（3）H 2 O 2+Na 2 SO 3=\"\"H 2.
下表为元素周期表短周期的一部分1bc小e（口）1原子结构示意图为______，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空 由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、p、d处于第h周期，e处于第右周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为p、p为O、d为q、e为p人．（1）a为p元素，原子核外有如个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；b的一种氢化物为常见制冷剂，该氢化物为氨气，氨气为右角锥形结构，故答案为：；右角锥形；（2）p的一种氢化物为1手e-化合物，该化合物为H2O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；d为q元素，处于周期表中第h周期ⅦA族，故答案为：；第h周期ⅦA族；（3）氯气通入石灰乳[pa（OH）2]制取漂白粉，反应生成pap人2、pa（p人O）2、H2O，该反应为pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O，故答案为：pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与p离子的电子层结构相同，则X、Y处于第右周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为A人，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，h者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O，故答案为：A人（OH）3+OH-=A人O2。
下列分析或结论正确的是 A. 甲、乙两种金属分别作电极组成原电池时，甲是负极，说明甲的活动性比乙的活动性强 B. 通常不能用气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据 C. 氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若用它们一起漂白一湿润的物质，漂白效果会明显增高 D. 为了检验乙醇中是否有甲酸 下列分析或结论正确的是 A.甲、乙两种金属分别作电极组成原电池时，甲是负极，说明甲的活动性比乙的活动性强 B.通常不能用气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性。
