写出下列过程中的化学方程式 （1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，结合质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，得方程式2H2O 2H2↑+O2↑．（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应物为酒精和氧气，生成物为水和二氧化碳，条件为点燃，故其反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）硝酸铵中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律中元素种类不变的特点可知生成的另一种氧化物中含有氢元素，即该氧化物是水．因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．该反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O．（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
写出下列反应的热化学方程式： （4分，每小题2分）（1）2C 2 H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2 0(l)；H=-3120kJ/mol；（2）CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)；H=175.6kJ/mol。
写出下列反应的热化学方程式： （1）10g乙烷（C 2 H 6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=529KJ×2mol 10g 30g/mol=3120kJ，反应的热化学方程式为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；故答案为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；（2）10gCaCO 3 高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=1mol×17.56kJ 10g 100g/mol=175.6kJ，反应的热化学方程式为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol；故答案为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol．
