简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件 沉淀滴定的计算铬酸钾做指示剂

简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件 铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。原理： 以测定Cl离子为例：在含有Cl离子的。为什么铬酸钾指示剂的加入量力求准确，对滴定结果有什么影响？ 这个应该是莫尔发滴定卤素离子了 以氯离子为例 滴定反应 AG+CL-=AGCL沉淀 终点指示反应 AG+CRO4 2-=AG2CRO4 红色沉淀 我们希望反应1完成之后再发生反应2 但是CL-和 CRO4 2-。关于砂的氯离子含量试验（铬酸钾指示剂法）的若干问题 1.铬酸钾需要先滴加些硝酸银，至变色为止，充分静置后过滤备用.目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液，可减少滴定误差.对其浓度要求不严格，大致浓度5%就行，没必要精确.硝酸银浓度按方法给定的就好，到砖红色终点.硝酸银浓度太低的话终点变色不敏锐，不易准确判断终点；浓度太高则滴定误差较大.不过这个浓度也不必精确等于0.0100mol/L.2.太低也不正常，本实验方法也未必能达到如此精度.最好再仔细检查实验步骤，看是否有疏漏.自己也用氯化钠配个参比溶液，按实验步骤做做，以确认究竟是氯离子含量确实低呢，还是实验操作有问题.3.没有了，这个就是有效的方法.化学滴定都是用颜色判断滴定终点的为什么铬酸钾指示剂的加入量力求准确，对滴定结果有什么影响？ 这个应该是莫尔发滴定卤素离子了以氯离子为例滴定反应 AG+CL-=AGCL沉淀终点指示反应 AG+CRO4 2-=AG2CRO4 红色沉淀我们希望反应1完成之后再发生反应2 但是CL-和 CRO4 2-对AG+有竞争如果铬酸钾指示剂.请问在用硝酸银滴定氯离子时，铬酸钾指示剂的加入量应该为多少才是合适的呢？如何进行计算？ 计量点时[Ag+]的浓度：[Ag^+]=(Ksp)^1/2；再据铬酸银的Ksp计算铬酸根的最少用量：[CrO4^2-]=Ksp(Ag2CrO4]/[Ag^+]^2铬酸钾指示剂适用范围 铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L当溶液中[CrO42-][Ag+]2>；Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5？10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟e79fa5e98193e78988e69d8331333337623431不能在强碱性。关于硝酸银滴定氯离子终点的判定问题 这个滴定用肉眼判断确实很难刚开始时滴定速度要慢，让反应完全，快到滴定终点时滴定速度要快，迅速滴两滴，颜色会从中间快速扩散到四周这时滴定终点就到了不过总体来说滴定误差还是比较大，如果改用电位滴定会好很多.