二向色性的碘 探究氯，溴，碘单质的氧化性强弱

向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液呈棕黄色.对此甲、乙两同学有如下两种解释：甲同学认为溶液呈棕黄色是碘离子被氧化生成碘单质而导致的；乙同学则认为溶液呈棕黄色是亚铁离子被氧化成铁离子而导致的.请你通过实验验证甲、乙同学的正确性，并判断亚铁离子和碘离子的还原性强弱的关系 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性.下列事实最能说明这个结论的是（　　）A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物C. 已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3？2H2O等含I3+离子的离子化合物D. 碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体 有重谢。判断氧化性强弱向FECL3溶液中滴加KI，再加入ccl4，ccl4层呈紫红色；向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，呈红色；向Na2S溶液中加入碘水，溶液变浑浊——————判断I2 cl2 Fe3+ Fe2+ S的氧化性强弱？ 向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液呈棕黄色。有两种解释：一是溶液的棕黄色由碘离子被氧化成单质碘而导致的；另一种解释棕黄色是由二价铁被氧化成三价铁导致的。 都有可能，不过是先有单质碘生成，后生成三价铁离子。氯气先氧化碘负离子为碘单质，然后再氧化2价铁离子为三价铁离子。实验：向三氯化铁溶液中加入KI后，有黄色沉淀生成即。下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶 “碘溶液、碘水、碘离子”的颜色分别是什么？ 碘单质是紫黑色，碘离子本身无色，在不同溶剂中，呈现不同颜色。如在水溶液中，即碘水，颜色为黄褐色，在酒精中，即碘酒为棕褐色，在四氯化碳溶液中为紫红色.碘2是什么颜色 紫黑2113色固体，颗粒状，比黄豆5261粒稍小，肉眼观察更4102像是黑色，具有金属光泽，常温下易升华，不易1653溶于水但能溶解在酒精中，具有强腐蚀性，具有消毒杀菌的功效.这有一些词条关于碘的介绍：碘元素简介：单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在。探究氯，溴，碘单质的氧化性强弱 1.向KI中滴加溴水，生成深紫色物质 2KI+BR2=2KBR+I2 所以溴单质氧化性强于碘单质 2.向NABR中加氯水，有橙黄色液体产生 CL2+2NABR=BR2+2NACL 所以氯单质氧化性强于溴单质 。