请教几个简述题 1.C没有空轨道进一步成键2.B半径小，不能以四面体形式同时容纳四个氯3.BF3体系中可以形成四中心六电子Π键4.N没有多的轨道进一步成键；而+5价Bi具有强氧化性，可以把Cl-氧化成氯气 查看原帖>；>；
双氰胺结构简式如图1． （1）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，故答案为：氮；（2）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，故答案为：3：1；（3）根据图2可知，乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（4）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE；（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为：[Co（SO4）（NH3）5]Br，故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br．
为什么硼的最简单氢化物是B2H4，但硼的卤化物却能以BX3的形式存在？ BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6.BX3也属缺电子分子，但BX3中X原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来与B的空轨道形成大π键，补偿了缺电子的性质，因此BX3就很稳定，能单独存在.
