中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（ ） A．金刚石的熔沸点比晶体硅的高，不一定是由低到高，故A错误；B．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故B错误；C．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故D正确．故选D．
蚀变带岩石中主量元素氧化物变化的地球化学规律 作为矿体产出围岩的研究，一般都是将矿体（脉）旁岩石的主量元素氧化物变化与远离 矿体（脉）的岩石进行比较，从它们之间来找出元素氧化的变化规律。这种研究思路在实际 工作中会遇到许多值得进一步商榷的问题，这些问题是：（1）任何一种金属矿床，它的矿化部位甚至矿体（脉）的旁侧岩石，往往是由两部分不同 条件下的生成物叠加，即热液流体直接沉淀物和热液流体与固相岩石残留和其反应生成物 所组成。显然，用热液流体直接沉淀物组成与围岩组成相比较，这种分析对比在思维逻辑上 存在不合理性。因为受控形成热液沉淀物和蚀变交代反应的物理化学条件是不同的；（2）地质学的代换（交代）作用是建立在等体积假设基础上，而不是等重量的基础上，而 样品的主量元素氧化物分析是采用1g样品中元素氧化物所占的质量百分数来表示的，所以 直接用质量百分数比较或者计算出阳离子数也是建立在质量百分数的基础上，它不能直接 反映元素带入或带出，因为岩石蚀变前后1g重量的样品，它们的体积是不可能相等的；（3）在研究蚀变过程中几乎无一例外地只注意到某一元素氧化物含量减少就是带出，增加就是带入。例如岩石中石英被钠长石交代就是二氧化硅被带出。然而交代作用在许多 。
化学反应的规律总结。 2)请通过分析归纳总结，分别写出金属单质，非金属单质，酸性氧化物，碱性氧化物，酸，碱，盐的通性.金属通性(1)与非金属直接化合 F2、Cl2 能与所有金属反应(包括Pt、Au)，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应.(2)与水、酸和盐溶液的反应 K、Na＋H2O—MOH＋H2↑Ca＋H2O—Ca(OH)2＋H2↑Mg Al＋H2O—Mg(OH)2 Al(OH)3＋H2↑Zn＋H2O—ZnO Zn(OH)2＋H2↑Fe＋H2O—Fe3O4＋H2↑Zn＋2H+—Zn2+H2↑Fe＋Cu2+—Fe2+Cu↓Cu＋2Ag+—Cu2+2Ag↓常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化.若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应，皆不产生氢气.非金属单质 1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物.反应的难易是：强强易，弱弱难.典型的金属 与典型的非金属化合形成离子化合物.2Na＋Cl2＝2NaCl3Fe＋2O2→Fe3O4 3Mg＋N2→Mg3N2 金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐.注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易.(2)与非金属反应 ①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态).反应的难易是：强易弱难，强稳定.H2＋Cl2→2HCl 非金属气态氢化物。
