氧化数法配平氧化还原反应方程式步骤是怎样的 1、标出元素化合价2、计算氧化还原元素总电子转移数的最小公倍数3、填数配平
怎样用电子守恒法来配平化学方程式？ 乘的数作为系数可能加在反应物上也可能是加在生成物上.4NH3+5O2=4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法，也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3，NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0，H2O和NO中O化合价为-2每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还.
得失电子配平方法技巧 氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”.3、从含“全变价元素”的物质配平；4、得失电子总数要相等.化合价升降法配平的步骤：1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.例1、Fe2O3+CO—Fe+CO2标明变价的元素的化合价列出化合价的变化数Fe2O3+CO—Fe+CO23×2↑2求最小公倍数Fe2O3+CO—Fe+CO23×2×1↑2×3(1、3即为相应物质的系数)配平全变价元素的物质(1)Fe2O3+(3)CO—Fe+CO2配平其余物质(1)Fe2O3+(3)CO＝(2)Fe+(3)CO2再如 KBr+H2SO4(浓)—K2SO4+SO2+Br2+H2OBr：-1→0 上升1S：+6→+4 下降2最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4+6价S)所以升降法配平：Br：-1→0 上升1×2S：+6→+4 下降2×1 。
