用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
求有关二氟化氧(OF2)的相关习题 题目不好找，不如说一下OF2的性质吧.做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到，F2和H2O直接作用也有少量OF2生成：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为V型，结构和水类似；键角为103度，略小于水分子的104.5.分子热稳定性还算好，温度高于200℃分解成F2和O2.氧化性很强，常温下就能在O2的共同作用下氧化N2：6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3.OF2和生成的NF3偶极矩都不大，因为F的吸电子作用（F带部分负电荷）和O、N上的孤对电子（孤对电子处负电荷集中）的作用是相反的.因为这一点它们也都不易水解.
水分子的极性二氟化氧分子极性小的原因是 你好二氟化二氧2113电式极性5261非极性按照极性俩类，种极4102性，种非极1653性回，非极性电荷布称答，H2，N2，CO2，CH4等极性电荷布称，H2O，NH3，HCl等判断规律：①双原单质都非极性②双原化合物都极性，HCl，HI等③原极性要看其空间构型否称，称非极性，反则极性NH3，H2O2等极性，CO2，CH4，BF3等非极性.我再给介绍判断ABn型极性巧妙：价态电.首先确定原A化合价A原外层电数，若相等，则该非极性，相等则极性.另外值提，极性与键极性没必联系.
