关于化学方程式 氢氟酸HFH+F-氢硫酸H2SH+HS-HS-H+S2-醋酸 CH3COOHCH3COO-+H+一水合氨NH3*H2ONH4+OH-硫酸氢钠NaHSO4Na+H+SO4^2-碳酸氢钠NaHCO3=Na+HCO3^-Ca(HCO3)2+NaOH(少)=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca(HCO3)2+NaOH(.
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式 （1）①醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为：CH3COOH？CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH？CH3COO-+H+；②碳酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na+HCO3-；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；（3）①曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）？c（OH-）=10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；②曲线B时水的离子积为：Kw=c（H+）？c（OH-）=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液后溶液的pH=5，说明溶液显示酸性，两溶液混合后酸过量，则说明HA在。
醋酸电离的热化学方程式 HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)△rHm=kJ/mol
