“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其 （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，根据反应C（s）+H2O（g）？CO（g）+H2（g）可知，气体增加的质量为参加反应的固体C的质量，则反应消耗碳的物质的量为：0.12g/L×3L12g/mol=0.03mol，该反应过程中消耗水的物质的量也为0.03mol，则用H2O表示0～5miin的平均反应速率为：0.03mol3L×5min=0.002mol/（L？min），故答案为：0.002mol/（L？min）；（2）A．CO的含量保持不变是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v正（H2O）=v逆（H2），则v逆（H2）=v正（H2），反应达到平衡状态，v正（H2O）=v正（H2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．气体质量不变，气体物质的量增大，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；故答案为：AC；（3）①t1时缩小容器体积，反应体系的压强增大，正逆反应速率都增大，直至t2时重新达到平衡；②t3时平衡常数K增大，说明平衡向着正向移动，说明升高了温度，之后正反应速率逐渐减小，直至达到新的平衡，根据以上分析画出的图象为：，故答案为：．（4）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ？mol-1和-。
（2015？成都模拟）甲醇（CH （1）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，方程式为：C+H2O（气）高温.CO+H2；故答案为：C+H2O（气）高温.CO+H2；（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+12O2（g）═CO2（.
甲醇是用什么原料制作的 煤和水
