铅酸蓄电池的正负极材料分别是什么？和正负极反应的方程式和总反应方程式？ 铅酸蓄电池负极材料：铅铅酸蓄电池正极材料：二氧化铅正极反应：PbO2+4H+SO4（2-）+2e-=PbSO4+2H2O负极反应：Pb+SO4（2-）-2e-=PbSO4总反应：PbO2+2 H2SO4+Pb=2 PbSO4+2H2O扩展资料：铅蓄电池的组成：极板、隔板、壳体、电解液等1．正、负极板蓄电池充、放电过程中，电能和化学能的相互转换，就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。正极板上的活性物质是二氧化铅(PbO2)，呈深棕色；负极板上的活性物质是海绵状纯铅(Pb)，呈青灰色。2．隔板减小蓄电池的内阻和尺寸，蓄电池内部正负极板应尽可能地靠近；为避免接触而短路，正负极板之间要用隔板隔开。隔板材料为多孔性和渗透性，化学性能稳定，即具有良好的耐酸性和抗氧化性。3．壳体用来盛放电解液和极板组，由耐酸、耐热、耐震、绝缘性好并且有一定力学性能的材料制成。4．电解液电解液在电能和化学能的转换过程即充电和放电的电化学反应中起离子间的导电作用并参与化学反应。它由纯硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成，而其密度一般为1.24～1.30g/ml。参考资料来源：—铅蓄电池
铅蓄电池的电极反应式 铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb+H2SO4—PbSO4(沉淀)+2H+2e正极：Pb02+2H+H2SO4+2e—PbSO4+2H2O
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO （1）放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O，正极附近离子参加反应导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大；根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4参加反应，所以硫酸浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，实现了正负极的对换；故答案为：Pb；PbO2；对换；（3）要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H+2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）电解.CuSO4+H2↑，装置图为，答：装置为．
