写出下列反应的热化学方程式或电极反应式： （1）生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量，所以该反应热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ？mol-1；（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；（3）甲烷、氧气酸性原电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离，电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （1）CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ？mol-1①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ？mol-1②，将方程式2×①+②得 2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ？mol-1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ？mol-1；（2）①由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）△n（Ⅱ）△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；故答案为：VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；②CO（g）+3H2（g）？CH4（g）+H2O（g）．该反应△H=-206kJ？mol-1，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变；A．反应前后气体压强发生变化，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．反应前后气体质量不变，物质的量减小，气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．3v正（CH4）=v逆（H2）说明反应达到平衡状态，v正（CH4）=v逆（H2），不能说明正逆反应速率相同，故C错误；D．CO的浓度保持不变是破坏标志，故D正确；故答案为：ABD；（3）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe。
（6分，每空3分）完成下列填空： （总计6分）（1）C(s)+H 2 O(g)=\"=\"CO(g)+H 2(g)△H＝130.80 kJ/mol（3分）（2）(0.6Q 1+0.2Q 3)kJ（3分）
