理想气体状态方程有推导过程吗 设有一个长为L的立方体容器，内有N个质量为m的气体分子，其运动速率都为v假定有一个分子垂直撞去容器的其中一面，由于碰撞没有能量损失每碰撞一次，分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv因为两次碰撞之间运动距离为L，所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）/L根据动量定理Ft=△mv，因为t=1s，所以一个分子对容器壁的压力F=（2mv）/L则N个分子的压力就是（2Nmv）/L气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)化简得pV=（1/3）Nmv根据（1/2）mv^2=（3/2）kT其中k为波尔兹曼常数，T为绝对温度pV=（1/3）Nmv=（2/3）*N*(1/2)mv（2/3）*N*(3/2)*kTNkT由于N个分子物质的量为N/6.02*10^23pV=NkT=（N/6.02*10^23）*6.02*10^23*kT（6.02*10^23*k）*nT设气体常数R=6.02*10^23*k则pV=nRT
经过等压，等温或绝热过程膨胀相同体积，做功最多的是什么过程？ 1、在这三个过程中，做功最多的是什么过程？告诉你一个方法：（1）在P—V图上，状态变化曲线（或直线）向V轴投影，状态变化曲线与V轴所围（阴影）面积值=气体做的功；（2）在P—V图上，离原点越远的等温线，温度越高请你将这三个过程，画在同一P—V图上，再进行比较所围面积，可知等压做功最多，其次是等温，最是绝热.2、内能增加=对气作功+吸热，内能减少=气对外作功+放热内能的变化，看温度变化，等温变化，温度不变，内能不变（减少为0）.等温过程内能不变，吸热=对外作功等压膨胀，温度升高，内能增加.吸热=对外作功+内能增加故等压膨胀，吸热最多
热学.关于绝热过程条件的问题 方程：P1V1^γ=P2V2^γ是理想气体可逆绝热过程方程。而理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆的，熵是增大的，所以不适用上式，所以D错误.
