盐溶液一定显酸性吗? 盐溶液一定呈中性嘛

盐溶液一定呈中性吗 不是，盐的水还可以显酸性或碱性，关键看他含的离子与水中的氢离子还是氢氧离子结合，与氢离子结合显碱性，与氢氧离子结合显酸性，不结合显中性。盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.盐溶液一定显酸性吗？ 盐的酸碱性是根据电离出的离子是否会于水中含有的少量的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质或难电离的物质决定的，有一个较简便的判断方法，强酸弱碱盐（如硫酸和氢氧化铜反应生成的硫酸铜）显酸性，强碱弱酸盐显碱性（如.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么 不正确。因为判断溶液酸碱性要根据氢离子浓度与氢氧根离子浓的大小，前者大于后者呈酸性，后者大呈碱性，相等呈中性。不能根据溶质判断溶液的酸碱性。某些盐类的水溶液呈酸性或碱性，因为盐类的阳离子或阴离子会发生水解，这样溶液就不会显中性。呈中性的溶液一定是盐溶液吗？ 不一定.是否中性取决于溶液里离子的种类，如果是非电解质溶液如乙醇和葡萄糖等，没有离子，就呈中性，如Na2CO3溶液，钠离子水解呈碱性，碳酸根水解呈酸性，但钠离子水解程度比碳酸根大，所以溶液整体呈碱性.

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