如何判断溶液是否显中性

怎样判断溶液中离子的酸碱性 看氢氧根个氢离子的浓度而定的.如果氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,那不管任何情况下都显中性.楼主说的离子的酸碱性应该指的是离子水解的情况吧,溶液中阳离子水解程度比阴离子水解程度大的话那溶液就显酸性.反之就.化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 用pH试纸，pH计等试一下就好了，也可以根据反应物的反应用量，计算出产物的量，再根据体系组成计算相应pH。高中化学，溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性。还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)(OH-)时呈碱性.当溶液中c(H+)、c(OH-)较小时,直接用c(H+)、c(OH-)的大小关系表示溶液酸碱性强弱很不方便,于是引进pH概念.pH=-lgc(H+)即氢离子物质的量浓度的负对数.在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准压力和温度下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。测酸碱性还可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇碱性变红，遇酸性化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 用PH试纸，或PH测试仪，测试溶液的PH值。若PH=7，溶液呈中性。如何判断 中性溶液，像KCL就是 可怎么判断呢，它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种一种是强酸强碱盐，因为阴阳离子都不发生水解，所以显中性一种是弱酸弱碱盐，因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同，所以也显中性。要注意的是在弱酸弱碱盐中，因阴阳离子的水解程度不同会使盐出现不同酸碱度。溶质有两种或两种以上的中性溶液情况就较为复杂在这里就举一个CH3COOH和CH3COONa混合溶液的例子像这样的溶液，就要看两种溶质的配比，一般题目会告诉你醋酸的水解程度或PH值等条件，根据这些来算出阴阳离子的浓度，求出PH值。怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性? 首先要知道,水极微弱电离为H+,OH-,弱酸酸根,如CO3 2-,与水中H+结合,平衡偏向于OH-,溶液成碱性.硫酸氢根,其盐溶液能够在水中电离出H+,所以成酸性.提示一点,HCO3-在水中无法继续电离,所以不呈酸性,而且HCO3-为弱酸酸.如何判断 中性溶液,像KCL就是 可怎么判断呢,它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种一种是强酸强碱盐,因为阴阳离子都不发生水解,所以显中性一种是弱酸弱碱盐,因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同,所以也显中性.要注意的是在弱酸弱碱盐中,因阴阳离子的水解.怎么判断溶液是碱性还是酸性 当溶液中含有游离百的氢离子时，溶液是酸性；当溶液中含有游离的氢氧根离子时，溶液是碱性度；在盐溶液中，既可以是酸性，碱性，也可以是中性。这可以用PH试纸!(最直接的办法).当然很多是要靠记忆的.1.酸性(1)NH4+金属离子等离子.(这些离知子水解道,吸OH-,剩H+例:AL3+3 H2O=AL(OH)3+3H+)(2)酸溶液(H2SO4之类的 这类是因为电离回出 H+离子而呈酸性答)2.碱性(1)CO32-(碳酸根)HCO3-S2-SO32-(亚硫酸根)等.(这些离子水解,吸H+,剩OH-所以这类盐溶液呈碱性 例:S2-+H20=HS-+OH-)(2)碱溶液(NaOH之类的 这类是因为电离出OH-离子而呈碱性)3.一些既会水解也会电离的 这种就也得记忆(有很多)比如 HCO3-水解大于电离 所以呈碱性 比如 HSO32-(亚硫酸氢根)电离大于水解 所以呈酸性CaCl2溶液呈酸性,碱性,还是中性呢?对于类似的盐溶液,如何判断它的酸碱性呢?:D 显中性,强酸强碱盐显中性,强碱弱酸盐显碱性,强酸弱碱盐显酸性.

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