实验室用过氧化钠（Na 设需要水的质量为x、生成O2的质量为y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 36 3278g x y15631.2g＝36x＝32y解之得x=7.2g，y=6.4gO2在标准状况下的体积为：6.4g÷32g22.4L═4.48L答：（1）需要水的质量为7.2g（2）生成氧气的质量为6.4g（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L
实验室用过氧化钠（Na 设需要水的质量为x、生成O2的质量为y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 36 3278g x.
实验室用过氧化钠制取氧气应选用何种装置？ 应该是类似于大试管类得装置，通过水、过氧化钠的反应，制取氧气
