双氧水H2O2的中心原子孤对电子数，我知道是四个，我要的是详细过程 孤对电子数是指最外层电子数中没有参与和其他元素成键的电子数。我们知道氧原子最外层的电子数是6个，双氧水中，其中的两个电子与氢自由基形成两个OH共价键，其他4个电子没有参与成键，是孤对电子
过氧化氢是什么类型杂化，为什么 过氧化氢是SP3杂化，理由如下：判断分子结构的杂化类型的计算公式为：k=m+n：其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。m=(e-nd)/2；m：孤电子对数（指未成键电子）；e。
过氧化氢为什么是两个sp3杂化？为什么两个氢不在同一平面或者成钝角而是成锐夹角？ 过氧化氢分子中每2113个氧原子5261分别连接一个氧原子和一个4102氢原子，根据价层电子对1653互斥理论，氧原子价层电子有6个，氢原子有1个，因此每个中心氧原子周围就有7个价电子（氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子），可以看做是4对价电子，4对价电子最可能的排布方式就是正四面体构型，因此氧原子采取sp3杂化方式。结合这种杂化方式，任意两个杂化轨道之间的夹角应是109.3°，但是由于中心氧原子只连接两个原子，使得两个孤电子对对H-O-O键有相当大的排斥作用，因此H-O-O键键角缩小为96°。同样，两个氧原子的杂化轨道之间存在排斥作用，为了使体系的稳定性增加，两个氧原子各用一个杂化轨道结合成O-O键之后，其他三个轨道不可能平行的排列，必须扭转一个角度，因此，两个氢原子不可能处于同一平面。但为了使分子足够稳定，过氧化氢分子中H-O-O-H二面角是一个小钝角。似乎是90多度吧。
