氮，氧，氟，氢化物的熔、沸点比较 NH3：-77.7℃，-33.3℃HF：-83.4℃，19.5℃H2O：0.0℃，100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高，主要因为分子间氢键不仅较强，且使分子呈网状排列，HF分子间氢键较强，但是数量少，只能线性排列，NH3分子间氢键数量多但氢键较弱
氟的氢化物有哪些？ 主要是氟化氢
氟及其氢化物的一些性质有哪些特殊性？ 与同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有：(l)除单质外，氟的氧化百态呈－l 价，不呈正氧化态（其它卤素有多种氧化态）；氟有特别强的氧化性；(2)氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。(3)F2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2。(4)同其它的度HX在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF)x。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是回各种类型化合物的一种极好溶剂。许多MI、MII和MIII的离子性化合物在HF 中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液(XeF2，HSO3F，SF6 及MF6(M：Mo、W、U、Re、Os）在HF 中可溶解但不离解）(5)氟化氢的水答溶液即氢氟酸。同其它氢卤酸是强酸相比，氢氟酸的酸性较弱。
