将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中，恰好反应放出0.2g氢气，氧化前镁的质量？ 解：设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.2g24/x=2/0.2g，x=2.4g。则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g。设被氧化的镁的质量为y。2Mg+O2=2MgO48 80y 1.6g48/y=80/1.6g，y=0.96g。则氧化前镁的质量=2.4g+0.96g=3.36g。答：氧化前镁的质量为3.36g。
酸碱计算题 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.4g解得x=4.8g则原来与偶4.8gMg，4gMgO所以氧化镁的质量分数是4/8.8=45.4%接着MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 4g yj解.
将表面已被氧化的镁带4克放入足量稀盐酸溶液中，完全反应后放出0.2克氢气，则该镁带中含单质镁的质量分数
