如图是元素周期表的一部分． 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、He、Be、N、O、Na、Al、Cl、Sc、Cr元素，（1）元素⑤为O元素，价电子排布式为2s22p4，未成电子数为2，故答案为：2；（2）水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大，故答案为：分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；（3）要证明元素的存在，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，即证明太阳上是否含有He元素，利用光谱分析，故答案为：光谱分析；（4）元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，离子方程式为2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O，故答案为：2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；（5）（Ⅰ）根据电离能变化知，R和U可能处于第IA族、T可能处于第IIIA族，故答案为：R和U；（Ⅱ）根据电离能变化知，T元素可能属于第IIIA族元素，其最后填入的电子是p电子，所以最可能是p区元素；若T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，则B元素、Cl形成的化合物是BCl3，氯化硼分子中B原子价层电子对。
元素周期表里有哪些元素是两性氢氧化物？ hydroxide元素与氢氧原子团—OH形成的来无机化合物。可用通式M（OH）n表示。通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物源呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。他们具有碱的特性。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如知氢氧化铁道。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。
总结ds区氢氧化物的酸碱性和稳定性 氢氧化铜是淡蓝2113色沉淀，它5261微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的4102强碱；具有弱氧化性，1653可以氧化醛基；热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜。氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子；氧化性和还原性均较弱；受热易分解为ZnO。氢氧化镉是白色沉淀，具有两性，但酸性较弱，难溶于强碱中，只能缓慢溶于热浓的碱中。氧化性和还原性均较弱；受热易脱水生成氧化物。Hg(OH)2极不稳定，生成时立即分解为黄色的HgO。
