极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 极性健极性分子

极性分子一定含有极性键， 不正确，极性分子不一定含有极性键如O3臭氧，分子内含“派33”键，反磁性，构型是V型，因此有极性，但是两个O-O键都是非极性键反过来含有极性键，不一定就是极性分子如CCl4含有极性键但是非极性分子不懂问怎样区分极性键和非极性键，极性分子和非极性分子~ 1.区分极性键和非极性键：看原子的种类。同种为非极性键，如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键；不同种为非极性键，如BF3中B—F 键是极性键。2.区分极性分子和非极性分子：若为单质一般。什么是极性分子，极性键？ 第一句话错，第二句话对。极性键是因为不同元素的原子对共同电子对的吸引能力不同而原子对外显电性。比如：HCL的的CL原子对共同电子对的吸引能力更强。从而CL原子显负电性，H原子显正电性。有极性键的不一定是极性分子，但是极性分子一定含有极性键。比如：二氧化碳，C和O之间的极性键，但是CO2分子的O=C=O夹角是平角180度，关于原点对称，所以CO2是非极性分子。2.H2O分子之间存在的H-O-H夹角不是180度，关于原点不对称，所以水分子式极性分子。什么是极性健，极性分子？ 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键.举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油根据分子中正、负电荷重 心是否重合，可将分子分为极性分子和。什么叫极性键和极性分子？ 极性共价键就是不偏向哪一方的元素所用的共价键，如果判断就是化合物，不是单质就行，离子化合物除外非极性共价键就是同一种元素所组成的物质所用的共价键 一般气体单质都是，稀有气体除外极性分子就是分子空间构型上不.

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