ZKX's LAB

负电性与电负性 N和H的电负性怎么比较

2021-04-03知识6

电负性怎么比较,标准是什么 电负性2113越大非金属性越强,5261否则非金属性越弱,即金属性越强。化学4102中规定氟的电负性1653 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。扩展资料:电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。。

判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1、随着原子序号2113的递增,元素的5261电负性呈现周期性变化。41022、周期中从左到右元素电负性逐1653渐增大,同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。3、氟的电负性最大(4.0);钫是电负性最小的元素(0.7)。4、过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲,元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料:判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子;通常认为,电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物。同一个物理量,标度不同,数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性,但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向,而非金属性侧重于电子的得失。同一周期,从左到右。

怎样判断电负性 中学可以理解为非金属性,根据元素周期律判断:同周期自左向右,非金属性增强即电负性增强;同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.

#负电性与电负性

随机阅读

qrcode
访问手机版