关于碳族元素+2，+4氧化态稳定性 C的电子结构排布：1s2 2s2 2p2 C失去了p轨道上的2个电子但第二层仍然有S轨道上的两个电子，不成He的稳定电子构型，并且也会以杂化轨道的方式进行反应，如SP2杂化
氧化态的高低与共价性离子性强弱的关系？ 高氧化态化合物应该主要指—高氧化态的金属化合物，高氧化态的金属化合物都是金属活泼性相对弱一些(即为P区金属的)，P区金属比碱金属和碱土金属差得比较多，金属活泼性较低，形成阳离子的倾向就越低，容易形成共价键.高氧化态的金属化合物的金属元素处于高氧化态时，该金属原子的原子轨道d轨道缺电子性比较强，容易接受氧原子的孤对电子形成配位键，不容易显出离子的特点，而形成共价化合物.
化合价升高具有还原性，为什么非金属性越强却是氧化性越强？ 化合价升高，在反应中失电子，被氧化，作为还原剂，在元素周期表中 越是靠左 靠下侧的元素 金属性越强 越容易失电子，反应中常作为还原剂；同理 越是靠右上方的元素 非金属。
