硼氢化物NaBH A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；故选A．
最易跟氢气反应生成氢化物的是 D，因为氟的非金属性最强，非常容易和别的物质发生反应.
D．气态氢化物稳定性：HF＞H A、非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性：H2SO4，故A错误；B、金属性Rb＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，NaOH，故B错误；C、同周期.
