2.00 mol的水蒸气在100摄氏度，101 325Pa下变为水，求Q.W，U，H 过程为恒温恒压可逆过程，则：Q=△H=2×(-2258)×18=-81288 JW=-p外·[V(l)-V(g)]≈p·V(g)=nRT2×8.314×373=6202.2 JU=Q+W=-81288+6202.2=75085.8 J
1mol水在其沸点100℃下汽化，求该过程的W，Q，△U，△S，△H和△G，已知水的汽化热为2.26kJ 共2 锦瑟霏雨 LV.10 2018-04-12 关注 1mol水在其沸点100℃下汽化，过程中的W，Q，△U，△S，△H和△G： Q=40.6×1=40.6KJ△U=0，因为内能U只与温度有关，温度不变，U不变，△。
100℃、p0下，1mol水向真空气化成气体，终态是100℃、0.5p0.求此过程的Q、W、？U、？H、？S、？G和？A.巳知水在100℃、p0时的摩尔气化热为40670 J？mol-1 . 设计途径阿，先由100℃、p0下，1mol水-100℃、0.5p0下，1mol水-100℃、0.5p0水蒸气-100℃、p0的水蒸气，很好算的.
