所有的氧化剂都含有非金属元素吗？ 不一定啊。其实你的问题，换个说法就是：纯粹的金属能不能作为氧化剂。答案是肯定的。在 CsK（钾化铯）中，十分确定地存在 K(-)离子，而且这个K-离子可以被测试仪器检测到。类似的，还有 Na-离子。既然最活泼的碱金属都有负离子存在，可以推测，其余大部分金属都可以有负离子存在。唯一的问题是，我们可能还没有发现获得并检测这些纯金属负离子的方法。
元素金属性， 非金属性，离子氧化性，元素氧化性大小怎么判断。
氧化性最弱的非金属元素是哪种？谢谢！ 一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！
氧化性最强的元素是什么，非金属性最强的元素是什么 氧化性最强的是氟，非金属性最强的也是氟。氧化性最强指的就是非金属性最强，两者意思相同。氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s22p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有强烈的得电子倾向，具有强的氧化性，是已知的最强的氧化剂之一。非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。扩展资料：判断氧化性或非金属性最强：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减7a64e58685e5aeb931333431353339弱 非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强。6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。7。
非金属元素跟氧化合时显什么价 正 负因为氧气一般显负价，所以化合价下降，非金属只能上升.同理氢气一般显正价，非金属下降也有特例，比如氟气和氧气反应生成F2O，氧为+2价，氟是-1价
