按要求完成下列5小题 （1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式： （2）向。
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原。 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．。
电解饱和食盐水的原理如图所示． （1）由装置图左边接电源正极为阳极，氯离子失电子放出A为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则检验气体氯气所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸；（2）右边接负极为阴极，氢离子得电子放出氢气，电极反应式为2H+2e-=H2↑，故答案为：2H+2e-=H2↑；（3）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O 通电.2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O 通电.2OH-+H2↑+Cl2↑；（4）装置图右边接负极为阴极，氢离子得电子放出氢气，氢氧根离子浓度增大，剩余溶液C为氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O？HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2O？HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（6）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为VL，由得失电子守恒得：6×213.0g116.5g？mol-1=2×V22.4；解得V=134.4L．故答案为。
关于化学方程式、专家解答2
检验常见离子的离子方程式 （1）Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓（现象：生成白色沉淀）（2）Al3+3OH-=Al(OH）3↓（生成白色沉淀）继续滴加碱直到过量：Al(OH）3+OH-=AlO2-+H2O(白色沉淀消失）（3）Fe2+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(被空气中的氧气氧化，现象：白色沉淀渐渐变成灰绿色，在渐渐变成红褐色）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH）3↓（现象：生成红褐色沉淀）或者：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（现象：溶液变为血红色）或者：加入苯酚，溶液成紫色，这个反应非常灵敏（5）Br-+Ag+AgBr↓(现象：生成淡黄色沉淀）（6)I-+Ag+AgI↓(现象：生成黄色沉淀）或者：I-+Cl2=I2+2Cl-再加入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明是I-再或者：I-+Cl2=I2+2Cl-再加入CCl4，若出现分层，且下层为紫红色，则证明是I-（PS：上面Br-的检验也可用此方法，只是下层的颜色不同）（7)SO4 2-+Ba2+BaSO4↓(现象：生成白色沉淀，且加入盐酸后不溶解）PS：要假如经 盐酸 酸化的BaCl2溶液，不能加经 硝酸 酸化的BaCl2溶液，因为硝酸有强氧化性，会把BaSO3氧化成BaSO4，所以不能排除SO3 2-的干扰（8)CO3 2-+2H+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(现象：生成无味气体，且气体通入澄清石灰水后，溶液变浑浊）终于打完了，打这个还真麻烦呀，累。
S气体，发生反应的离子方程式为Fe A．亚铁离子能和[Fe（CN）6]3-反应生成蓝色沉淀，该反应还用于检验亚铁离子，所以不能共存，故A错误；B．酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成NO，溶液由浅绿色转化为黄色，故B错.
离子检验的常用方法有三种：（ ） 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中。 离子检验的常用方法有三种：（）检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋。
