高中化学中哪些不符合8电子稳定结构 五氯化磷，中心的磷原子十点子三氯化硼，中心的硼原子六电子硝酸，中心的氮原子十电子硫酸，中心的硫原子12电子元素周期律中气态氢化物越稳定，熔沸点越高越稳定.比如常温时气体、液体、固体，此时气体已是沸点以上，而固体.
图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点请回答下列问题：（1）图 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为B，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑾为Ti，⑿为Co，⒀为Ni，⒁为Cu，（1）P区包括ⅢA～ⅦA及零族元素，③④⑤⑥⑧⑨⑩属于P区元素，共7种；原子核外有5种运动状态不同的电子，则该元素原子核外有5个电子，为硼元素；金属性越强电负性越小，同周期自左而右电负性增大，故O、Cl元素电负性最大，Cl、O两元素化合物中O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，则O元素的电负性比Cl元素大，故上述元素中氧元素的电负性增大，故答案为：7；硼；O；（2）晶胞中C原子处于体心，有1个C原子，Mg原子处于晶胞顶点、Mg各原子数目为8×18=1，Ni原子处于面心、Ni原子数目为6×12=3，故该化合物化学式为 MgCNi3；Mg原子处于晶胞顶点，与之最近的Ni原子处于面心位置，每个Mg原子为12面共用，故与Mg原子最近的Ni原子有12个，故答案为：MgCNi3；12；（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体，X为HCHO；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，Y为苯，A．HCHO中氧原子与水分子中氢原子之间形成氢键，苯是平面对称结构，是非极性分子，故A正确；B．苯分子中。
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？
谁能帮我把化学短周期中每个元素和它们水化物氢化物等的性质。还有那些可以除杂干燥和什么情况不能用。 H，He，Ne没有，LiH，NaH，是具有强还原性的固体，LiOH，白色固体，微溶，一般视为中强碱。Be（OH）2是两性氢氧化物，和Al（OH）3相似，难溶，BeH2和MgH2均有强还原性，不过。
常见的硼氢化物有哪些？分子构型如何？有哪些用途？
氢气是什么 氢气由两氢原组式H2量2.0158色臭气体密度0.08987.各种液体溶解甚微温泼高温或催化剂存则十泼能燃烧并能与许非金属金属直接化合用于制造合氨、盐酸、硬化油、造。
为什么碳的氢化物成千上万，而硅的氢化物只有十几种？请用大学的结构上来说明. 硅氢化物的形成条件及特性 由硅变为硅氢化物的条件不苛刻，在一定温度、压力下的强还原富氢环境，Si，SiO2，SiO2-3均可形成硅氢化物.Si0+2H2=SiH4 SiO2+4H2=SiH4+2H2O SiO2-3+4H2=SiH4+2OH-+H2O 纳米硅、纳米硅合金微粒有很大的比表面积，有许多悬空键，容易与氢结合形成氢化物，也容易与其它单质结合形成合金，产生协同氢化反应.SiH4的熔点为-185°C，沸点为-111.8°C，具高挥发性、高扩散性.工业上常利用此特性使之与杂质分离.SiH4的化学性质很活泼，在空气中能自燃，甚至发生爆炸，并生成SiO2和H2O.SiH4+2O2=SiO2+2H2O+81 565.873 7 J SiH4在一定条件下具有热稳定性和水解性，它在中性和微酸性水中不水解，但碱性对其水解则有催化作用.SiH4+(n+2)H2OOH-SiO2·Nh2o+4H2 2 呈硅氢化物迁移的依据 在大量核反应实验数据基础上建立的化学元素起源、演化为：①大爆炸产生氢，氢燃烧产生氦；②氦燃烧产生碳、氧、氖、镁；③碳燃烧—氧燃烧产生氖、钠、镁、硫、磷、硅；④硅燃烧产生铁、镍；⑤质量数大于铁族元素的“重元素”通过“中子俘获反应”形成.其中氢燃烧所释放的能量数倍于其余各阶段能量的总和.类地行星是富氢强还原性的.地球与其它类地行星来源于同一团星云物质，作为太阳系的一员，必然。
