下列有关实验原理或实验操作正确的是 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L^－^1 H_2SO_4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L^－^1 H_2SO_4溶液 C.实验室用图甲所示的装置制 下列有关实验原理或实验操作。
制取硫酸铜晶体的问题 硫酸铜是蓝色结晶其晶体一般与粗白砂糖相似.如果想得到较大的硫酸铜晶体，必须把晶核放在饱和溶液中，控制好温度，如果温度较高晶核将溶解，一旦温度降低烧杯底部就会析出晶体.因此，要使小晶体的长大，可以拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置.溶液和晶体上尽量不要有不溶的杂质.如果加热温度太高原来的晶体也会溶掉.要想得到较大晶体，成败关键就是：最好控制好冷却温度，使其温度慢慢下降.以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入.上述操作反复多次，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体.在蒸发皿底部洗出了一层（有点类似银镜）晶体而不是小块，这个问题可能是试剂受到污染或者是容器没有洗涤干净.
饱和溶液制取晶体的问题： 1.是不是只有这两种方法：蒸发浓缩，冷却结晶.正确2.溶解度受温度影响不大用蒸发，而受温度影响大就用冷却.我们举个例子，1.氯化钠的溶解度随温度的变化不大，基本是一条直线，比如在100度时溶解度是40克，而常温下是36克，我们即使从100度降到常温下，也只能产生4克晶体，所以用冷却降温的方法效率很低，所以不适合，而只能用蒸发的方法来获取2.再以KNO3为例，KNO3在100克水中的溶解度分别是(g)：0 ℃ 20 ℃ 40 ℃60 ℃80 ℃100 ℃时，13.3，31.6，63.9，110，169，246我们从100度降到20 ℃，产生200多克晶体，所以用冷却降温的方法效率很高，所以适合不明白HI
蒸发食盐水得到氯化钠晶体 A．蒸发液体使用蒸发皿，不能使用漏斗，故A错误；B．二氧化碳也与碳酸钠反应，将原物质除去，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．
