正确的是
向水中加盐或酸碱后离子积与氢离子氢氧根浓度.比如知道水中氢氧根浓度，如何快速判断PH值？还有向水中加碳酸钠和加氢氧化钠两种情况，水电离出的氢离子氢氧根浓度不同为什么？水解电离无力.
pH＝2的醋酸和pH＝12的氢氧化钠等体积混合，离子浓度为什么钠离子的大于氢氧根？为什么我代数算 算出来的是氢离子大于钠离子？请详细解释！算出来的是氢离子大于钠离子？。
在PH值都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设水电离的氢氧根浓度为A和B，则A和B的关系是（） 常用温下 PH值都等于9的氢氧化钠 PH=9 A=C(H+)水=C(OH-)=10^-9醋酸钠是促进水解.PH=9 C(H+)=10^-9 B=C(OH-)水=10^-14/10^-9=10^-5所以选A=10^-4B
已知PH=3的某一元弱酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合，二者恰好完全反应. 一元弱酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合，二者恰好完全反应，说明一元弱酸浓度0.1mol/L，pH=3，ji氢离子浓度为0.001mol/lL(1)HA H+A-平衡 0.1-0.001 0.001 0.001Ka=0.001的平方÷(0.1-0.001)≈0.00001就是1×10的-5次方（2）所得溶液的pH值为9，则溶液中c(H+)=1×10的-9次方，c(OH-)=1×10的-5次方，这些OH-都是水电离出来的.（3）Kh=Kw/Ka=1×10的-14次方/1×10的-5次方=1×10的-9次方
为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9 首先要明确PH值得概念 PH=-lg（2113n（H+））PH=9 也就是说明5261 溶液中H+的浓度是10的-9次4102 而H+是由水1653产生的 H20=（可逆）H+OH-所以由水电离出得OH-也是10的-9次 希望 对你有用 满意就给分 谢谢
高二化学盐类的水解这道题怎么解？在pH都等于9的NaOH和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的氢氧根离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为？求答案即解释.课外班化学从等效平衡开始一直到沉淀溶解平衡都没怎么听懂.
弱酸弱碱盐的水解是怎样的？ 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的。
