核外电子是按一定轨道运动的吗？ 不是.这是化学中物质结构与基础中涉及到的.核外电子的3个性质之一.1、核外电子质量小，运动空间小，运动速率大.2、无确定的轨道，无法描述其运动轨迹.3、无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少.核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象.
①可以测定某一时刻电子所处的位置 B微观粒子的运动不可以测定出某一时刻所处的位置及运动轨迹，但能够统计出粒子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。
电子和原子核为什么不是吸在一起，而是在核外空间绕核运动？ 电子有动能和势能，有能量大小来控制电子固62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337383861定运行轨道.原子结构 1．原子结构 一切物质中我们都知道，分子是由原子组成的，而原子又是由原子核和电子构成。原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核中所带的正电荷与核外电子带的负电荷在数值正相等，其代数和是零，使整体的原子呈中性。原子核是原子的核心，它的密度很大，不计核外电子质量，那么原子的质量就可以由核的质量来决定。核外电子一面绕原子核转，一面不停的自转。这样的运动与太阳系中各个星球围绕太阳的旋转相似。原子核由带正电的质子及不带电的中子组成，在核内质子与中子的数目是相等的，每个质子与电子所带的电量相等，所以使原子整体呈中性。在原子核周围的电子是由静电引力把它们吸引在原子核的周围。并且电子与原子核保持一定距离。在某种原因的作用下失去核外电子，使原子转变成离子而带电。即具有电的性质。原子核外的电子排列比较规律，不是杂乱无章地排列，是以不同层次及不同轨道排列。最靠近原子核的第一层电子与原子核的结合力最强，离原子核越远的电子层，电子与原子核之间的作用力就越小，由于二者之间的作用力越小，越容易推动电子。外层。
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
