理想气体状态方程中R的值是？ R为理想气体常数温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1.
高二物理的公式记得有一个气体方程是由理想气体状态方程推导出来的 式子当中有一个量是密度的 不知道是哪个公式？ 顺便帮忙推导一下
理想气体状态方程公式是怎么来的？
求【高一化学】理想气体状态方程的所有变形，最好附带解释[编辑本段]公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1])p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol。
怎么对理想气体状态方程式微分？ 按照微分算符进行运算即可根据得到所以上式两边同时除以理想方程的两边，得到证毕或者这样也可以：根据状态方程得到根据一元函数的微分与导数的关系，上式两边同时取微分，亦即各项同时取微分得到
请问：理想气体的状态方程里有个公式：p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义？适用条件呢？ P是气体的压强，应该用大写，n是分子数密度，T是温度，应该用大写，k是玻尔兹曼常数，约为1.38*10^-23J/K.后面的公式中n和前面的n一致，N为分子的个数，V是气体的总体积，应该为大写.理想气体方程适用于温度不太高（正常可以想象的温度即可），压强不太大（1个大气压左右）时即可使用，一般不深入研究的话，都是可以用的.
