C．分子间作用力，也叫范德华力，它比化学键要弱得多 A、H2S和HC1稳定性与分子内的非金属性有关，与化学键强弱有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以物质的稳定性与分子间作用力的大小无关，故A正确；B、非极性键是指相同非金属元素原子形成的共价键，非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠中的过氧根离子中存在非极性键，故B正确；C、分子间作用力是分子之间的作用力较弱，化学键是微粒之间的强相互作用，故C正确；D、双原子分子可以是单质，也可以是化合物，单质中的共价键一定是非极性键，化合物中是极性共价键，如双原子分子HCl中的化学键是极性共价键，故D错误；故选D．
为什么分子间不同那个的吸引力会影响化合物的溶解性？怎么样理解这里的溶解性实质？ 也就是说，溶解就是溶质分子与溶剂分子结合，但要克服分子间作用力（范德华力）。分子间作用力越弱，粒子越易分离，越易与溶剂分子结合，即溶解度越大。反之，溶解度越小。
分子和分子化合物的区别 分子化合物指化合物那部份的分子，不包含单质分子。而一般称分子是乞含所有的分子。
高分子化合物有支链的分子间作用力较弱为什么 分子间的作用力包括静电力、诱导力和色散力.其中，静电力的大小与分子间的距离有关.对于有支链的高分子，分子间的距离要比无支链的高分子的远，于是，静电力就较小.所以说高分子化合物有支链的分子间作用力较弱.
离子化合物分子之间存在分子间作用力吗？ 离子化合物由离子构成，不存在分子一说，所以也没有分子间作用力
为什么离子化合物不存在范德华力？麻烦说的详细些，谢谢 1、因为离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，而范德华力是仅存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，所以离子化合物中不存在范德华力。
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
由分子构成的化合物一定含有共价键吗？ ③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体） ④几乎所有的酸；⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等；⑥所有常温下呈气态。
有关共价分子的说法正确的是（ ） 解；A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子，是非极性分子，故A错误；B．单质中也可能含有共价键，如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用，化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；D．非电解质在水中不能电离，如乙醇是共价分子，时非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误．故选C．
