水解作用 水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程.物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱.例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6某些能水解的盐被。
怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
高中原电池电解池方程式的书写问题
