金属阳离子氧化性顺序 金属离2113子氧化性顺序：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+(酸电离的)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水电5261离的)>；Al3+>；Mg2+>；Na+常见物质（离子）氧4102化性：第一组HClO4>；HClO>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2第二1653组HNO3>；Fe3+>；Cu2+>；Fe2+可规律推的第三组：金属活动顺序表金属离子，越不活泼金属，其相应阳离子氧化性越强，在放电时一般优先放电。还原性第一组I->；Fe2+>；Br->；Cl-，第二组 Cl->；OH->；含氧酸根 第三组金属活动顺序表金属，越活泼，其还原性越强。非金属离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟，亚硝酸跟）>；OH->；含氧酸根>；F-
金属离子一般表现的是还原性还是氧化性？非金属离子呢？
金属离子氧化性和非金属离子还原性顺序？ 金属离子氧化性：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+(酸)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水)>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca+>；K+非金属离子还原性：S2->；SO32->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；非最高价含氧酸跟>；OH->；含氧酸根>；F-
金属离子氧化性比较 氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+举例：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可得Cu2+氧化性大于Zn2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可得Fe3+氧化性大于Cu2+
怎么判断金属离子的氧化性强弱 怎么2113判断金属离子的氧化性强弱5261利用氧化还原反应4102比较物质的氧化性、1653还原性的强弱回氧化还原答反应中氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性.利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性.利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱.对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱.用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）.与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）.
金属离子氧化性顺序表 Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；(H+)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+
金属离子氧化性顺序表 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强.2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱.单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱.单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，我们来看楼主给的离子有 Fe3+Fe2+F-Cl-Br-I-，。
怎么判断金属离子的氧化性强弱？
