氧化值与化合价的区别？ 一，氧化值1970年国际纯粹化学和应用化学协会(IUPAC)对氧化值(oxidation)定义如下：元素的氧化值表示化合物中各个原子所带的电荷(或形式电荷)数，该电荷是假设把化合物中的成键电子都指定归于电负性更大的原子而求得.如在NaCl分子中氯元素的电负性比钠元素大，所以氯原子获得一个电子，氧化值为-1，而钠原子的氧化值为+1；又如在H2O中，两对成键电子都归电负性大的氧原子所有，因而氧的氧化值为-2，氢的氧化值为+1.氧化值可以有正值和负值，也可以是零和分数.一般将氧化值用阿拉伯数字标注在元素符号的右上角.确定氧化值一般有以下规则：1，在单质中，元素的氧化值为零.如：Ne，F2，P4和S8中的Ne，F，P和S的氧化值均为零.2，氢在化合物中的氧化值是+1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物，如CaH2，NaH中，H的氧化值为－1.3，氧在化合物中的氧化值一般是-2，但在过氧化物如H2O2，Na2O2等中为－1；在超氧化物如KO2中为－；仅在OF2中为+2.4，在一般化合物中，碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化值为+2，氟的氧化值总为－1.5，在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零.6，在任何化合物分子中各元素氧化值的代数和等于零；在多原子离子中各元素氧化值的代数和等于该离子所带电荷数.大多数情况下氧化值与。
n al ne cl谁的氧化性强 看在元素周期表的位置，cl最靠近右上角
XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（ ）A．微粒通过离子键结合在一起B．Y的原子序数比X的大C．Y离子半径比X离子半径大D．Y单质的氧化性比X强 XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（）A．微粒通过离子键结合在一起B．Y的原子序数比X的大C．Y离子半径。
还原性 氧化性 氧化性：Cl2>；Br2>；I2还原性：I->；Br->；Cl-你指的应该是，【一般情况下，若A单质的氧化性（或还原性）大于B，那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况，还要受浓度等其他条件的影响。具体如下：阳极阴离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极阳离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）金属单质的还原性就是按照金属活动周期表，K、Ca、Na…、Pt、Au卤族元素的氧化性强弱，F2＞Cl2＞Br2＞I2为了方便你理解氧化还原的问题。我给你网上拉了一点资料。氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性。
